Les ordres de réaction cinétique

Bonjour,
Je n'arrive pas à comprendre à quoi sert les ordres de réactions, je n'arrives pas non plus à les différencier ni à les utiliser d'ailleurs..
Pourriez-vous, si le temps vous permet, de m'expliquer cette notion.
Je vous ai scanner la page en question, merci d'avance !
http://www.hostingpics.net/viewer.php?id=211400Numriser1.jpg

Alors c'est une partie de programme que l'on comprend bien quand on a étudié les intégrales (inverses des dérivées) en Maths.
En gros la cinétique d'une réaction dépend de son "ordre", c'est à sa dire de l'influence de chaque réactif dans la cinétique globale.

Pour une réaction du type : aA + bB → cC
A et B sont les réactifs et C est l'unique produit et a, b et c sont les coefficients stœchiométriques.

La vitesse v d'une réaction dépend des concentration de chaque réactif et s'écrit, par exemple :
v = - d [A] / dt (égal à "moins" la derivee de la concentration de A par rapport au temps)

3 cas peuvents e présenter en cinétique :

1) Si l'ordre de réaction est 0, la réaction est assez lente.
Alors v = k (constante)
Donc, - d [A] / dt[/b] = k
Donc, [A](t) = [A](0) - k.t
Une réaction d'ordre zéro est caractérisée par une dépendance linéaire de la concentration : [A] en fonction du temps.


2) Si l'ordre de réaction est 1, la réaction est plus rapide.
Alors v = k.[A]
Donc, - d [A] / dt[/b] = k.[A]
Donc, ln [A](t) = ln [A](0) - k.t
Une réaction d'ordre un est caractérisée par une dépendance linéaire du logarithme de la concentration : ln [A] en fonction du temps.


3) Si l'ordre de réaction est 2, la réaction est très rapide.
Alors v = k.[A]² (constante)
Donc, - d [A] / dt[/b] = k.[A]²
Donc, 1/ [A](t) = 1/ [A](0) - k.t
Une réaction d'ordre deux est caractérisée par une dépendance linéaire de l'inverse de la concentration : 1 / [A] en fonction du temps.


C'est par une étude expérimentale de la réaction que l'on peut savoir dans quel cas on est.

J'espère avoir pu t'aider, Guénael.

Merci beaucoup d'avoir consacré de votre temps !
Oui ça a aidé, le soucie c'est pendant l'étude expérimentale, une fois qu'on a le temps de demi-réaction et la concentration associé je ne sais pas comment faire pour trouver l'ordre.
Merci encore, passez une bonne soirée !